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<!DOCTYPE html>

<title>Säure-Base-Reaktion</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Säure-Base-Reaktion</span></h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p><b>Säure-Base-Reaktionen</b> nach <a href="Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nsted" title="Johannes Nicolaus Brønsted">Brønsted</a> sind <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemische Reaktionen</a>, bei denen Wasserstoff-Kationen H<sup>+</sup> (<a href="Proton_(Chemie)" title="Proton (Chemie)">Protonen</a>) zwischen <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekülen</a> oder Molekül-Ionen übertragen werden. Weil bei diesem Reaktionstyp ein Teilchen ein Proton „ablöst“, das von einem anderen Teilchen aufgenommen wird, nennt man diese Reaktion auch <i><a href="Protolyse" title="Protolyse">Protolyse</a></i>. Nach <a href="Johannes_Nicolaus_Br%C3%B8nsted" title="Johannes Nicolaus Brønsted">Brønsted</a> wird das Teilchen, das das Proton abgibt, als <i><a href="Br%C3%B8nsted-S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Brønsted-Säure">Brønsted-Säure</a></i> oder <i><a href="Protonendonator" title="Protonendonator">Protonendonator</a></i> bezeichnet. Das Teilchen, welches das Proton empfängt, heißt <i><a href="Br%C3%B8nsted-Base" class="mw-redirect" title="Brønsted-Base">Brønsted-Base</a></i> oder <i><a href="Protonenakzeptor" title="Protonenakzeptor">Protonenakzeptor</a></i>.

</p><p>Stellt man eine Brønsted-Säure durch das Symbol HA dar und eine Brønsted-Base durch B, so lässt sich eine Säure-Base-Reaktion nach Brønsted wie folgt formulieren:

</p>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HA+B\leftrightharpoons A^{-}+HB^{+}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b261dd4c67d8d79061577c7c9eda347dc16f2873.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:22.58ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HA+B\leftrightharpoons A^{-}+HB^{+}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Säure + Base steht im Gleichgewicht zur konjugierten (korrespondierenden) Base + konjugierten (korrespondierenden) Säure</small></dd></dl>

<p>Daneben gibt es noch andere <a href="S%C3%A4ure-Base-Konzepte" title="Säure-Base-Konzepte">Säure-Base-Konzepte</a>. Insbesondere sind <a href="Lewis-S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Lewis-Säure">Lewis-Säuren</a> und <a href="Lewis-Base" class="mw-redirect" title="Lewis-Base">Lewis-Basen</a> von Bedeutung.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Protolyse">Protolyse</h2></div>

<p>Säure-Base-Reaktionen lassen sich in zwei Teilreaktionen zerlegen, die beide als <a href="Protolyse" title="Protolyse">Protolyse</a> bezeichnet werden:

</p>

<ol><li>Protonenabgabe: <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {HCl\longrightarrow Cl^{-}+H^{+}} }">

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HCl\longrightarrow Cl^{-}+H^{+}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1c613c28b71f00b9a7d248179ec2a60c8fb9cac7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:19.094ex; height:2.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HCl\longrightarrow Cl^{-}+H^{+}} }" loading="lazy"></span></li>

<li>Protonenaufnahme: <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {H_{2}O+H^{+}\longrightarrow H_{3}O^{+}} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{2}O+H^{+}\longrightarrow H_{3}O^{+}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/42545d57cfaa006572a3a504f21b08c92614f15a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:21.912ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{2}O+H^{+}\longrightarrow H_{3}O^{+}} }" loading="lazy"></span></li></ol>

<p>Beim Auflösen von <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoffgas</a> in Wasser entsteht <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>. Hierbei dient der <a href="Ampholyt" title="Ampholyt">Ampholyt</a> Wasser als Base.

</p>

<msub>

</mrow>

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</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HCl+H_{2}O\longrightarrow H_{3}O^{+}+Cl^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7d22ec968793a2b52234c3b86e6df363106af7bd.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.402ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HCl+H_{2}O\longrightarrow H_{3}O^{+}+Cl^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>In diesem Beispiel gibt HCl ein H<sup>+</sup> ab und wird damit zu Cl<sup>−</sup>.

Das freie H<sup>+</sup> wird von H<sub>2</sub>O aufgenommen, das damit zu H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> wird.

</p><p>Im anderen Fall: Ammoniak reagiert mit dem Ampholyt Wasser, das jetzt als Säure fungiert, zu einer basischen Lösung.

</p>

<msub>

</mrow>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow NH_{4}^{+}+OH^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f5a73dd5b547ee32e967f1c381bd5baaf4317981.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:29.982ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow NH_{4}^{+}+OH^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Neutralisation">Neutralisation</h2></div>

<p>Einen Sonderfall der Säure-Base-Reaktion stellt die <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> dar, bei der eine saure Lösung mit einer basischen Lösung zu einer neutralen Lösung reagiert. Die eigentliche neutralisierende Reaktion besteht darin, dass <a href="Oxonium" title="Oxonium">Oxonium</a>(Hydronium)ionen der Säure als Protonendonatoren mit <a href="Hydroxidion" title="Hydroxidion">Hydroxidionen</a> der Base als Protonenakzeptoren zu neutralem Wasser reagieren:

</p>

<msub>

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</msub>

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</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{3}O^{+}+OH^{-}\rightarrow 2\;H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8b42a5d9d563429ca0df4e946c79fde3b506ebfb.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:24.046ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{3}O^{+}+OH^{-}\rightarrow 2\;H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Weiteres Beispiel: Chlorwasserstoffgas reagiert mit <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniakgas</a> zu festem Ammoniumchlorid (<a href="Salmiak" title="Salmiak">Salmiak</a>).

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {HCl+NH_{3}\longrightarrow NH_{4}Cl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/07abf134ca2662bc7403673583716759d8d7988d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:23.41ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {HCl+NH_{3}\longrightarrow NH_{4}Cl} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Titration">Titration</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="S%C3%A4ure-Base-Titration" title="Säure-Base-Titration">Säure-Base-Titration</a></i></div>

<p>Bei einer <a href="S%C3%A4ure-Base-Titration" title="Säure-Base-Titration">Säure-Base-Titration</a> wird eine abgemessene saure oder basische Probelösung aus einer <a href="B%C3%BCrette" title="Bürette">Bürette</a> mit einer Maßlösung bekannter Konzentration versetzt, um die unbekannte Konzentration der Probelösung zu bestimmen. Ein sprunghafter Anstieg der Titrationskurve oder ein <a href="Umschlagspunkt_(Chemie)" title="Umschlagspunkt (Chemie)">Farbumschlag</a> des <a href="Indikator_(Chemie)" title="Indikator (Chemie)">Indikators</a> zeigt das Erreichen des Äquivalenz- bzw. Endpunktes der <a href="Titration" title="Titration">Titration</a> an.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Charles E. Mortimer, Johannes Beck und Ulrich Müller: <i>Chemie.</i> <i>Das Basiswissen der Chemie.</i> 11. Auflage. Thieme, Stuttgart [u. a.] 2014, ISBN 978-3134843118.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Anorganische_Chemie_f%C3%BCr_Sch%C3%BCler/_S%C3%A4ure_-_Basen_-_Reaktionen" class="extiw external" title="b:Anorganische Chemie für Schüler/ Säure - Basen - Reaktionen">Wikibooks: Anorganische Chemie für Schüler/ Säure - Basen - Reaktionen</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Allgemeine_und_Anorganische_Chemie/_S%C3%A4ure-Base-Reaktionen" class="extiw external" title="b:Allgemeine und Anorganische Chemie/ Säure-Base-Reaktionen">Wikibooks: Allgemeine und Anorganische Chemie/ Säure-Base-Reaktionen</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div></div><div><div class="zim-footer">

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